![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1.jpg)
ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาทางเคมีที่ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงหมายเลขออกซิเดชั่นของธาตุหรือโมเลกุล
ในชีวิตประจำวันมักมีปฏิกิริยารีดอกซ์ ในหมู่พวกเขามีสนิมเหล็กผักที่เน่าเปื่อย ต่อไปนี้เป็นคำอธิบายที่สมบูรณ์เกี่ยวกับปฏิกิริยารีดอกซ์
![ปฏิกิริยารีดอกซ์](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-1.jpg)
ปฏิกิริยารีดอกซ์คืออะไร
![ตัวอย่างปฏิกิริยารีดอกซ์ในสารประกอบทางเคมี](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-2.jpg)
ปฏิกิริยารีดอกซ์เป็นปฏิกิริยาทางเคมีที่ทำให้เกิดการเปลี่ยนแปลงเลขออกซิเดชันของธาตุหรือโมเลกุล นอกจากการเปลี่ยนแปลงของเลขออกซิเดชันแล้วปฏิกิริยานี้ยังมีลักษณะการเพิ่มหรือลดออกซิเจนในโมเลกุล ปฏิกิริยารีดอกซ์เกิดขึ้นจากการลดและปฏิกิริยาออกซิเดชั่น
ปฏิกิริยาการลด
ปฏิกิริยารีดักชันคือปฏิกิริยาที่เลขออกซิเดชันลดลงผ่านการจับอิเล็กตรอนหรือการปลดปล่อยออกซิเจนไปยังโมเลกุลอะตอมหรือไอออน ตัวอย่างปฏิกิริยาการลด:
![ปฏิกิริยาการลด Cu](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-3.jpg)
ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น
ปฏิกิริยาออกซิเดชั่นเป็นปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นซึ่งเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้นโดยการปล่อยอิเล็กตรอนหรือเพิ่มออกซิเจนให้กับโมเลกุลอะตอมหรือไอออน ตัวอย่าง:
![ปฏิกิริยาออกซิเดชั่น Zn](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-4.jpg)
ในปฏิกิริยารีดอกซ์ปฏิกิริยารีดอกซ์และปฏิกิริยาออกซิเดชั่นข้างต้นจะถูกรวมเข้าด้วยกันเพื่อให้เกิดหน่วยปฏิกิริยารีดอกซ์พร้อมกัน:
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-5.jpg)
นอกเหนือจากตัวอย่างของปฏิกิริยารีดอกซ์ข้างต้นแล้วตัวอย่างอื่น ๆ ของปฏิกิริยารีดอกซ์มีดังนี้:
![ตัวอย่างปฏิกิริยารีดอกซ์](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-6.jpg)
ปฏิกิริยา nonredox
เป็นปฏิกิริยาที่ไม่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาออกซิเดชั่นและปฏิกิริยารีดักชัน ไม่มีการบวกหรือลบเลขออกซิเดชันออกจากระบบ
ตัวอย่าง:
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-7.jpg)
ปฏิกิริยาอัตโนมัติ
ในปฏิกิริยารีด็อกเรียกว่าปฏิกิริยาอัตโนมัติหรืออาจเรียกอีกอย่างว่าปฏิกิริยาที่ไม่ได้สัดส่วนซึ่งเป็นปฏิกิริยาที่สารสามารถเกิดปฏิกิริยารีดักชันและปฏิกิริยาออกซิเดชั่นได้ ตัวอย่าง:
![ตัวอย่างของปฏิกิริยาตอบกลับอัตโนมัติ](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-8.jpg)
ในปฏิกิริยาข้างต้น Cl2 จะลดลงเป็น KCl โดยที่เลขออกซิเดชันของ Cl (0) จะลดลงเป็น Cl (-1) นอกจากจะลดลงแล้ว Cl2 ยังเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่นอีกด้วยกล่าวคือการเติมเลขออกซิเดชัน Cl2 ออกซิไดซ์จากเลขออกซิเดชัน Cl (0) ถึง Cl (+1)
อ่านเพิ่มเติม: ประเภทของสหกรณ์ (สมบูรณ์) และคำจำกัดความปฏิกิริยารีดอกซ์ Equalizing
มีสองวิธีในการทำให้ปฏิกิริยารีด็อกซ์เท่ากันคือวิธีครึ่งปฏิกิริยาและวิธีเปลี่ยนเลขออกซิเดชัน วิธีการทำให้เท่ากันของปฏิกิริยารีดอกซ์กับระบบครึ่งปฏิกิริยาจะดำเนินการในขั้นตอนต่อไปนี้:
ตัวอย่างที่ 1:
ตัวอย่างที่ 1 ใช้การทำให้เท่ากันของปฏิกิริยาโดยใช้วิธีการแยกปฏิกิริยา
ต่อไปนี้เป็นขั้นตอนของการทำให้เท่ากันของปฏิกิริยารีดอกซ์:
ปฏิกิริยา:
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-9.jpg)
ขั้นตอนการปรับสมดุลของปฏิกิริยา:
ขั้นตอนที่ 1 : การแบ่งปฏิกิริยาออกเป็นสองด้านของรูปแบบปฏิกิริยาคือครั้งแรกและครั้งที่สอง แต่ละสมการเป็นสมการของปฏิกิริยารีดิวซ์และปฏิกิริยาออกซิเดชั่น
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-10.jpg)
ขั้นตอนที่ 2 : การปรับสมดุลของจำนวนองค์ประกอบที่มีอยู่ในปฏิกิริยารีดอกซ์ในสมการต่อไปนี้จะมีค่าเท่ากันโดยการเขียน 2 บนจำนวน Cr ในส่วนผลิตภัณฑ์หรือผลิตภัณฑ์
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-11.jpg)
ด่าน 3 :
นอกจากนี้การเพิ่มองค์ประกอบหรือโมเลกุลที่ไม่ได้เขียนในปฏิกิริยา ในขั้นตอนนี้จะมีการเพิ่มโมเลกุลของน้ำ (H2O) (หากปฏิกิริยาเกิดขึ้นในสภาพที่เป็นกรดการเติมน้ำในส่วนที่ขาดอะตอม O แต่ถ้าปฏิกิริยาเกิดในบรรยากาศที่เป็นด่างการเติม aor ลงในอะตอมที่มี O อะตอมมากเกินไป)
ในปฏิกิริยานี้มีการเพิ่มผลผลิตหรือผลิตภัณฑ์ หลังจากนั้นจำนวนของสัมประสิทธิ์โมเลกุลจะถูกทำให้เท่ากันซึ่งระบุจำนวนของแต่ละองค์ประกอบในโมเลกุล
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-12.jpg)
ขั้นตอนที่ 4 : ทำให้อะตอมของไฮโดรเจนสมดุลกับไอออน (H +) ถ้าบรรยากาศเป็นกรดหรือมีไอออน (OH-) ถ้าบรรยากาศเป็นพื้นฐาน เนื่องจากปฏิกิริยาอยู่ในสถานะเป็นกรดจึงมีการเติมไอออน (H +) ลงในปฏิกิริยา การเพิ่ม H + ไอออนขององค์ประกอบ H จำนวนหนึ่งที่มีอยู่ในส่วนผลิตภัณฑ์หรือผลิตภัณฑ์
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-13.jpg)
ขั้นตอนที่ 5 : หลังจากเกลี่ยจำนวนองค์ประกอบในส่วนปฏิกิริยา (ซ้าย) และส่วนผลิตภัณฑ์ (ขวา) แล้วขั้นตอนต่อไปคือการทำให้เลขออกซิเดชันของทั้งด้านขวาและด้านซ้ายเท่ากัน การทำให้เท่าเทียมกันนี้โดยการเพิ่มอิเล็กตรอนไปทางขวาหรือซ้ายของสมการปฏิกิริยา
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-14.jpg)
ขั้นตอนที่ 6 : ขั้นตอนสุดท้ายของการทำให้เท่ากันของปฏิกิริยาคือการรวมตัวกันใหม่ของปฏิกิริยาทั้งสองที่แยกจากกันก่อนหน้านี้และทำให้จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากันข้างทางด้านขวาหรือด้านซ้ายของทั้งสองปฏิกิริยา
อ่านเพิ่มเติม: 33+ ตัวอย่างการเปลี่ยนแปลงทางเคมีรอบตัวเรา [+ คำอธิบายแบบเต็ม]ในปฏิกิริยารวมนี้ส่วนที่สองของปฏิกิริยาจะถูกคูณด้วย 6 ตามสัดส่วนกับจำนวนอิเล็กตรอนในส่วนแรกของปฏิกิริยา ด้วยวิธีนี้การเข้าร่วมทั้งสองปฏิกิริยาจะช่วยขจัดไอออนของอิเล็กตรอนของกันและกันออกไป 6e
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-15.jpg)
ปฏิกิริยาสุดท้าย:
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-16.jpg)
วิธีการข้างต้นเป็นการทำให้เท่าเทียมกันของเลขออกซิเดชันโดยแบ่งปฏิกิริยาออกเป็น 2 ปฏิกิริยา นอกจากนี้ยังมีวิธีการเกลี่ยปฏิกิริยารีดอกซ์โดยเปลี่ยนหมายเลขออกซิเดชัน
ต่อไปนี้เป็นขั้นตอนในการทำให้เท่ากันของปฏิกิริยาโดยการเปลี่ยนเลขออกซิเดชัน:
ปฏิกิริยา:
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-17.jpg)
1. การปรับสมดุล (ทำให้เท่ากัน) องค์ประกอบที่พบการเปลี่ยนแปลงของเลขออกซิเดชัน
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-18.jpg)
2. กำหนดสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบเหล่านี้และกำหนดการเปลี่ยนแปลง
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-19.jpg)
3. ทำให้สองสถานะออกซิเดชันเท่ากันโดยการคูณ Br2 ด้วย 5 (ตามการลดลงของ MnO4- นั่นคือ (-5)) และ MnO4- คูณด้วย 2 (สอดคล้องกับการเกิดออกซิเดชันของ Br (+2))
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-20.jpg)
4. กำหนดปริมาณโหลดทางด้านซ้ายและด้านขวา
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-21.jpg)
5. ปรับอะตอมไฮโดรเจนให้เท่ากันในส่วนซ้ายและขวาโดยการเติม H2O
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-22.jpg)
6. การปรับโหลดโดย:
a) ถ้าประจุทางด้านซ้ายเป็นลบมากกว่าให้เพิ่ม H + ไอออนมากเท่ากับความแตกต่างของประจุ (หมายความว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นในบรรยากาศที่เป็นกรด
b) ถ้าประจุทางด้านขวาเป็นบวกมากกว่าให้เพิ่ม OH-ion ให้เท่ากับความแตกต่างของประจุ (ซึ่งหมายความว่าปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นในสถานะอัลคาไลน์)
7. ขั้นตอนสุดท้ายคือการตรวจสอบเลขอะตอมของชิ้นส่วนปฏิกิริยา (ซ้าย) และชิ้นส่วนผลิตภัณฑ์ (ขวา) มันเท่ากันหรือยังถ้ามันหมายถึงสมการสุดท้ายคือ
![](http://pic.bcnsants.net/wp-content/uploads/menarik/229/cwckvipop1-23.jpg)
อ้างอิง:ปฏิกิริยาการลดออกซิเดชั่น