วิธีอ่านระบบธาตุ

ระบบธาตุคือการจัดเรียงที่แสดงถึงองค์ประกอบทางเคมี โดยปกติระบบธาตุเป็นระยะจะจัดเรียงในรูปแบบตาราง

การจัดเรียงของระบบธาตุเป็นไปตามเลขอะตอมการกำหนดค่าอิเล็กตรอนและคุณสมบัติทางเคมี

ต่อไปนี้คือการจัดเรียงของระบบธาตุ:

อ่านระบบธาตุเป็นระยะ

วิธีอ่านองค์ประกอบในระบบธาตุ

ที่ SPU คุณจะพบการเขียนของแต่ละองค์ประกอบดังที่แสดงด้านล่าง

ระบบธาตุเป็นระยะ

จากภาพนี้สามารถอธิบาย:

  • จำนวนมวล

    เลขมวลคือนิวเคลียสของอะตอมซึ่งมีประจุบวกเนื่องจากมีโปรตอนที่มีประจุบวกและนิวตรอนซึ่งเป็นกลาง

  • เลขอะตอม

    เลขอะตอมบอกจำนวนโปรตอนเนื่องจากอะตอมเป็นกลางเลขอะตอมจะบอกจำนวนอิเล็กตรอนด้วย

การจัดกลุ่มองค์ประกอบ

ในระบบธาตุแต่ละองค์ประกอบจะถูกจัดกลุ่มตามลำดับ

  • กลุ่ม

    กลุ่มต่างๆอยู่ในคอลัมน์แนวตั้งของตารางระบบธาตุ องค์ประกอบที่อยู่ในกลุ่มเดียวกันจะมีการกำหนดเวเลนซ์อิเล็กตรอนแบบเดียวกัน

  • ระยะเวลา

    คาบคือองค์ประกอบที่อยู่ในแถวแนวนอนบนตารางระบบธาตุ ระยะเวลาที่แสดงให้เห็นว่าพลังงานไอออไนซ์ , รัศมีอะตอมอิเล็กตรอนสัมพันธ์ที่ใกล้ชิดและอิเล็ก

  • บล็อก

    บล็อกแสดงถึงชุดขององค์ประกอบที่มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนชั้นล่างเหมือนกัน

  • โลหะโลหะผสมและอโลหะ

    ขึ้นอยู่กับคุณสมบัติทางเคมีและทางกายภาพองค์ประกอบสามารถแบ่งได้เป็นโลหะ (การนำไฟฟ้าสูง), โลหะผสม (การนำไฟฟ้าระหว่างโลหะและอโลหะ) หรืออโลหะ (ไม่มีคุณสมบัติในการนำไฟฟ้าในรูปของก๊าซ)

ระบบธาตุของอโลหะ

พลังงานไอออไนเซชันรัศมีอะตอมความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนและค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี

พลังงานไอออไนเซชันรัศมีอะตอมความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนและค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสามารถมองเห็นได้ตามคาบและกลุ่มของธาตุในระบบธาตุ

อ่านเพิ่มเติม: คุณระบุศพของเหยื่อเครื่องบินตกได้อย่างไร? ระบบธาตุของรัศมีอะตอมเป็นระยะ

พลังงานไอออไนเซชัน

พลังงานไอออไนเซชันเป็นพลังงานที่จำเป็นในการกำจัดอิเล็กตรอนวงนอกหนึ่งตัวออกจากอะตอมในสถานะก๊าซ

ในช่วงเวลาหนึ่งพลังงานไอออไนเซชันจะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาเมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น

ภายในกลุ่มพลังงานไอออไนเซชันจะลดลงจากบนลงล่างเมื่อเลขอะตอมเพิ่มขึ้น

รัศมีอะตอม

รัศมีอะตอมคือระยะห่างระหว่างนิวเคลียสและวิถีวงนอกสุดของอะตอม

ในช่วงเวลาหนึ่งรัศมีอะตอมจะเพิ่มขึ้นจากบนลงล่าง

ภายในกลุ่มรัศมีอะตอมจะเพิ่มขึ้นจากขวาไปซ้าย

ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน

ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนคือพลังงานที่อะตอมปล่อยออกมาในสถานะก๊าซเพื่อสร้างไอออนลบ

ในช่วงเวลาหนึ่งความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้นจากล่างขึ้นบน ภายในกลุ่มความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวา

อิเล็กโทรเนกาติวิตี

อิเล็กโทรเนกาติวิตีคือค่าของแนวโน้มของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนในการสร้างพันธะเคมี คุณสมบัตินี้มีความสำคัญในการสร้างพันธะระหว่างอะตอม

ในช่วงเวลาหนึ่งค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีจะเพิ่มขึ้นจากล่างขึ้นบน

ในช่วงเวลาหนึ่งค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีจากซ้ายไปขวาจะเพิ่มขึ้น


ข้อมูลอ้างอิง

  • ตารางธาตุ
  • //www.studiobelajar.com/sistem-periodic-elements/